PROGRAMA DE QUÍMICA I.

Bloque 1.

La química como herramienta

para la vida.

1.1.     Concepto de química.

1.2.     Relación con otras ciencias.

1.3.     Desarrollo de la química.

Desarrollo de la química en México.

La química en la actualidad.

1.4.     El método científico.


Referencias bibliográficas.

http://definicion.de/quimica/
http://es.wikipedia.org/wiki/Método_científico
http://www.monografias.com/trabajos15/quimica-alimentos/quimica-alimentos.shtml

Bloque 2.

Interrelación de la materia y

la energía.

2.1. Materia: Clasificación, propiedades y

       estados de agregación.

2.2. Cambios en la materia.

       Cambio físico.

       Cambio químico.

       Cambio Nuclear.

2.3. Energía.

       Beneficios y riesgos en el consumo.

       de la energía.

2.4. Energías no contaminantes.

Referencias bibliográficas.
http://www.ecoeduca.cl/
http://www.cfe.gob.mx/mutec/es/Paginas/Default.aspx

Bloque 3.

El modelo atómico actual y

sus aplicaciones.

3.1. Aportaciones al modelo atómico actual

       Leyes pondérales y la teoría atómica

       de Dalton.

3.2. Partículas subatómicas.

       Electrón y el modelo atómico de

       Thomson.

       Protón y los rayos canales.

       Radioactividad y el modelo atómico

       de Rutherford.

       Neutrón y los experimentos de

       Chadwick.

3.3. Número atómico, masa atómica y

        número de masa.

3.4. Isótopos y sus aplicaciones.

3.5. Modelo atómico actual.

       Los números cuánticos (n, l, m y s) y

       Los modelos de Bhor y Somerfield.

       Los orbitales atómicos.

3.6. Configuraciones electrónicas.

Referencias bibliográficas.
http://bibliotecadigital.ilce.edu.mx/sites/ciencia/volumen1/ciencia2/42/htm/sec_13.html

Bloque 4.

Tabla periódica.

4.1. Antecedentes a la clasificación

       periódica.

4.2. Ubicación y clasificación de los

       elementos.

       Bloques s, p, d y f.

4.3. Propiedades periódicas.

4.4. Importancia de algunos elementos

       Químicos.

Bloque 5.

Enlaces químicos e interacciones

moleculares.

5.1. El modelo del enlace iónico.

       Regla del octeto.

       Estructura de Lewis.

       Propiedades de los compuestos   

       iónicos.

5.2. El modelo del enlace covalente.

       Geometría molecular y polaridad.

       Propiedades de los compuestos 

       covalentes.

5.3. El modelo del enlace metálico.

       Los electrones libres y la teoría de las

       bandas de energía.

       Propiedades de los metales.

5.4. Fuerzas intermoleculares (dipolos

       inducidos y dipolos instantáneos).

       Puente de hidrógeno en la molécula

       del agua.

       Otros compuestos que presentan

        Puentes de hidrógeno.

Bloque 6.

Nomenclatura química

Inorgánica.

6.1. El lenguaje de la química.

       Símbolos y fórmulas químicas.

6.2. Clasificación de los compuestos

        químicos inorgánicos.

        Óxidos metálicos.

        Óxidos no metálicos o anhídridos.

        Hidruros metálicos.

        Hidruros no metálicos de los grupos 

        13, 14, 15, 16 y 17.

        Hidróxidos.

        Oxácidos.

         Sales.

Referencias bibliográficas.
http://www.formulasquimicas.com/tomolujo.htm

Bloque 7.

Reacciones químicas

7.1. Ecuación química.

7.2. Tipos de reacciones químicas.

       Reacciones de síntesis.

       Reacciones de descomposición.

       Reacciones de sustitución simple.

       Reacciones de sustitución doble.

       Reacciones de combustión.

7.3. Balanceo de ecuaciones químicas.

       Método de aproximación

       Método Redox.

Bloque 8.

Calor y velocidad de las

reacciones químicas.

8.1. Cambios energéticos en las reacciones

       químicas.

       Entalpía de reacción.

8.2. Velocidad de reacción.

       Teoría de las colisiones.

       Factores que modifican la velocidad.

8.3. Consumismo  e impacto ambiental.

       Desarrollo sustentable.

       Riesgos de la ciencia y la tecnología.